Rūpnieciskās metodes
Sāls pannā ievada jūras ūdeni (ar vidējo saturu 2,4% nātrija hlorīda), žāvē saule, koncentrēts un izkristalizēts, un tiek sagatavoti neapstrādāti produkti. Jūras ūdeni var arī uzkarsēt ar tvaiku, filtrēt ar smilšu filtru un koncentrēt ar jonu apmaiņas membrānas elektrodialīzi, lai iegūtu sālījumu (kas satur nātrija hlorīdu 160 ~ 180 g/L), iztvaikojot, lai izgulsnētu sāls halogenīdu čipsi, centrifugāla atdalīšana, un vairāk nekā 95% nātrija hlorīda (2% mitrums), kas sagatavots ar žāvēšanu. Akmens sāls un sāls ezera sālījumu var izmantot arī kā izejvielas, un neapstrādātu sāli var pagatavot, žāvējot sauli. Kad pazemes sālījums un aku sāls tiek izmantots kā izejvielas, tos sagatavo ar trīs efektu vai četru efektu iztvaikošanu un koncentrāciju, nokrišņu kristalizāciju un centrbēdzes atdalīšanu.
Laboratorijas metodes
Neapstrādāts sāls tiek izšķīdināts ūdenī, lai noņemtu nešķīstošus piemaisījumus, un pēc tam pievieno rafinētus preparātus, piemēram, nātrija hidroksīdu un nātrija karbonātu Sālsskābe un koncentrētais šķīdums ir tīrs nātrija hlorīda kristalizācija.
Laboratorijā sagatavošanas metode ir sajaukt vienādu daudzumu sālsskābes ar nātrija hidroksīdu, lai iegūtu nātrija hlorīda šķīdumu. Pēc tam šķīdumu destilē, lai iegūtu nātrija hlorīda kristālus. Galvenā reakcija: HCL + NaOH=NaCl + H20.
Turklāt nātrija metāla aizdedze hlora gāzes vidē arī radīs nātrija hlorīdu, ķīmiskais vienādojums ir: 2NA + CL 2=2 NaCl.